注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
第Ⅰ卷（选择题共36分）
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16Na－23S－32Ca—40Fe－56Zn－65
一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案）
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．水果榨汁
B．木柴燃烧
C．湿衣晾干
D．酒精挥发
2．下列属于复合肥料的是
A．K2SO4
B．NH4HCO3
C．Ca3(PO4)2
D．KNO3
3．化学实验是学生学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作错误的是
A．CO2验满
B．熄灭酒精灯
C．闻气体气味
D．过滤
4．下列说法不正确的是
A．煤、石油、天然气属于不可再生能源
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染
D．太阳能、风能、地热能等的利用，可以缓解面临的化石能源危机
5．下列化学用语书写正确的是
A．2个铁离子：2Fe2+
B．氖气：Ne2
C．金元素：AU
D．葡萄糖：C6H12O6
6．化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列说法或做法错误的是
A．焙制面包时，加入适量小苏打使面包松软
B．高楼失火时，禁止乘坐电梯逃生
C．人体缺乏维生素C，会引起坏血病
D．用甲醛溶液浸泡海产品，延长保质期
7．下列宏观事实的微观解释错误的是
8．对所学知识及时总结是一种好习惯，某同学总结的下列实验现象错误的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．甲烷在空气中燃烧，产生黄色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
9．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和年远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是
A．使用一次性碗筷，树立健康意识
B．积极植树造林，改善空气质量
C．工业废水经处理达标后排放，防止水体污染
D．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
10．有关金属和金属材料的说法中错误的是
A．地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在
B．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高
C．通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强
D．铜不能和稀盐酸发生反应
11．有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。如：
，反应前后C和O元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是
12．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是
A．钛属于金属元素
B．钛的相对原子质量为47.87g
C．钛原子中的质子数为22
D．钛原子在化学反应中容易失去电子
13．学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述属于“真”的是
A．氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气
B．氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．活性炭具有吸附性，可使硬水软化
14．推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
15．下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是
A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C．氯化钠由氯离子和钠离子构成
D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
16．X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。下列选项不符合该转化关系的是
A．CO、C、CO2
B．NaCl、NaOH、Na2CO3
C．MgCl2、Mg、MgO
D．Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2
17．检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是
18．下列图像与对应的叙述，相符合的是
A．高温煅烧石灰石
B．氢气和氧气在密闭容器中燃烧
C．向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量
D．在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16Na－23S－32Ca—40Fe－56Zn－65
二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）
19．化学与我们的生活、生产、科技密切相关。
（1）中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源，硅的元素符号是_____。
（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中含量最多的阳离子是（填离子符号）_____。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为价______。
（4）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，则X的化学式是____。
20.歌曲《蒙山高沂水长》抒发了沂蒙军民“生死与共、水乳交融”的鱼水深情。歌词中蕴含化学知识，根据所学知识回答。
（1）“炉中火，放红光，我为亲人熬鸡汤。”鸡汤的营养价值非常高，其中含有人体内含量最高的金属元素_____（填元素符号），鸡肉中含有____、脂肪、无机盐等营养素。
（2）“续一把蒙山柴，炉火更旺。”“炉火更旺”的原理是________。
（3）“添一瓢沂河水，情深谊长。”检验沂河水是硬水还是软水，可用来验证________。
21．价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图甲是关于氮元素的价类二维图。
（1）图甲中，a物质的化学式是，b处对应的物质类别是_____。
（2）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。石油中的氮元素在一定条件下能转化为氨气和一氧化氮（一氧化氮是汽车尾气成分之一），这两种气体混合发生反应的微观示意图如图乙所示。该反应的化学方程式是______，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是_________（写出一条即可）。
22．如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。
（1）年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的____（填序号）。
（2）硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素处于元素周期表中第____周期，它与图乙中____（填元素名称）的化学性质相似。
（3）原子序数为13的元素与图甲中D元素组成化合物的化学式是_____。
23．金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）在四川三星堆遗址出土大量重要文物，其中有巨青铜面具如图甲，其制作材料属于______（填序号）。
A．金属材料B．合成材料C．复合材料
（2）为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈的原理是______。
（3）某同学用图乙所示实验来验证铜与银的金属活动性强弱，则X、Y分别是，其反应的化学方程式是_______。
24．硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是________。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验___________。实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是_________。
25．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义是_____________。
（2）t2℃时，将60ga物质加入到g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是______。
（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是________。
（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_____________。
26．如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是______（填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是_________。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式___________。
27．氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如下图所示（部分略去）。
（2）还原区的反应除
另一主要反应的化学方程式是_______。
（3）从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是________。
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）
28．结合下列实验回答有关问题。
（1）实验甲集气瓶中放少量水的目的是__________。
（2）实验乙a玻璃管中收集到的气体是，检验两个玻璃管中气体的方法是_________。
（3）实验丙将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是_______。
29．分析以下实验装置，并结合所提供的材料，完成实验探究
Ⅰ乙炔（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小。实验室里常用电石（CaC2）与水反应来制取
Ⅱ．无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
（1）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是_____-（填序号，下同）；实验室用电石制取乙炔，选用的发生装置是______，收集装置是_______。
（2）实验室制取乙炔后，将剩余物质过滤。探究所得滤液中溶质的成分。
实验操作②中发生反应的化学方程式是________。
（3）选取右图实验装置，设计实验验证乙炔完全燃烧的产物。所选装置连接的最佳顺序为：乙炔完全燃烧产物接____(填序号）。
四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）
30．我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成甲醇，甲醇的化学式为CH3OH。试计算：
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是__________。
（2）生成g甲醇消耗二氧化碳的质量是____________g。
31．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是______（填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_______。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
